Kali Clorat

Kali Clorat thuộc danh mục hóa chất thực hành thí nghiệm, được dùng trong phòng thí nghiệm của trường học khối THCS và THPT.

Kali clorat là một hợp chất chứa oxy của clo và cũng là một hợp chất hóa học phổ biến đối với hầu hết chúng ta. Đặc biệt đối với những người làm tại phòng thí nghiệm hoặc những học sinh, sinh viên học môn hóa học

Kali clorat là hợp chất hóa học chứa oxy của clo hay đây là muối của axit cloric, là một chất oxy hóa mạnh tác dụng được với nhiều phi kim và kim loại. Với công thức hóa học là KClO3. Kali clorat còn có tên gọi khác là Potassium chlorate  hoặc Potcrate, chlorate kali, Kali chlorate, 

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KALI CLORAT

Kali clorat là tinh thể không màu hoặc màu trắng mà không có nước kết tinh, hoặc một loại bột màu trắng.

Kali clorat mang vị mặn và lạnh, độc hại, uống 2-3g có thể gây ngộ độc và tử vong.

Mật độ 2.32g/cm3.

Điểm nóng chảy 356 ℃.

Điểm sôi 368 ℃.

Kali clorat tan nhiều trong nước nóng nhưng ít tan trong nước lạnh. Vì thế, khi làm lạnh dung dịch bão hòa, KCLO3 dễ dàng khỏi dung dịch.

II. CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN CỦA KCLO3

• Như thế nào là phản ứng nhiệt phân?

Phản ứng nhiệt phân là phản ứng phân hủy xảy ra khi có sự xúc tác của nhiệt độ. Với nguyên lý đó là phân cắt các liên kết kém bền trong phân tử hợp chất vô cơ hay hữu cơ tác dụng bởi nhiệt độ. Kết quả sẽ cho bạn nhận được 2 hoặc 3 chất hoàn toàn mới so với chất ban đầu được nhiệt phân.

Các trường hợp nhiệt phân thường gặp như: nhiệt phân Hidroxit, nhiệt phân muối, nhiệt phân muối chứa oxi của clo, nhiệt phân muối sunfat, …

Trong bài viết hôm nay, chúng ta sẽ xét nhiệt phân của KCLO3 – Đây chính là một trong những tính chất hóa học đặc trưng nổi bật của KCLO3 hay còn gọi là phản ứng oxy hóa khử.

• Kali clorat được dùng để chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ và những hỗn hợp dễ cháy khác.
• Kali clorat còn được dùng trong công nghiệp diêm. Thuốc ở đầu que diêm thường chứa gần 50% KClO3.
• Kali clorat được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm dưới dạng phản ứng nhiệt phân và có chất xúc tác là MnO2.
• Ngoài ra, KCLO3 còn là chất khử màu trong dệt nhuộm và chất chống oxy hóa.
• Tại VN, KClO3 được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp như một chất điều hòa cây trồng.
• Kali clorat được dùng để chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ và những hỗn hợp dễ cháy khác.
• Kali clorat còn được dùng trong công nghiệp diêm. Thuốc ở đầu que diêm thường chứa gần 50% KClO3.
• Kali clorat được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm dưới dạng phản ứng nhiệt phân và có chất xúc tác là MnO2.
• Ngoài ra, KCLO3 còn là chất khử màu trong dệt nhuộm và chất chống oxy hóa.
• Tại VN, KClO3 được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp như một chất điều hòa cây trồng.
• Kali clorat được dùng để chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ và những hỗn hợp dễ cháy khác.
• Kali clorat còn được dùng trong công nghiệp diêm. Thuốc ở đầu que diêm thường chứa gần 50% KClO3.
• Kali clorat được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm dưới dạng phản ứng nhiệt phân và có chất xúc tác là MnO2.
• Ngoài ra, KCLO3 còn là chất khử màu trong dệt nhuộm và chất chống oxy hóa.
• Tại VN, KClO3 được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp như một chất điều hòa cây trồng.
• Phản ứng nhiệt phân của KCLO3 như thế nào?

  Khi KClO3 nhiệt phân sẽ tạo khí O2 và muối kali clorua và dưới tác dụng của nhiệt độ khác nhau bạn sẽ có được những phương trình nhiệt phân và sản phẩm khác nhau như sau:

  Ở nhiệt độ 400 độ C phương trình nhiệt phân KClO3 tạo ra muối kali peclorat và Kali Clorua như sau:

  4KClO3 → 3KClO4 + KCl

  Ở nhiệt độ NHỎ 500 độ C phương trình nhiệt phân KClO3 tạo ra Kali clorua và oxy nhưng dưới tác dụng của nhiệt độ và chất xúc tác là MnO2

        2KClO3 → KCl + 3O2

  Ở nhiệt độ  500 độ C (không có xúc tác của MnO2) phương trình nhiệt phân KClO3 hoàn toàn tạo ra Kali clorua và oxy

  2KClO3 →  2KCl + 3O2

  Như vậy, muối kali clorat KClO3 khi bị nhiệt phân huỷ sẽ sinh ra 2 muối kali là muối clorat có tính oxi hoá KClO4 và muối clorua KCl không có tính oxi hoá, nếu có thêm xúc tác MnO2, sẽ tạo thẳng ra muối KCl và O2.

  Tương tự đối với các muối hipoclorit ClO-, muối clorit ClO2-…, ta có các phản ứng như sau:

  2KClO → KClO2 + KCl

  3KClO2 →  2KClO3 + KCl

  4KClO3 →  3KClO4 + KCl

  KClO4 →  KCl + 2O2

  Như vậy, để KCLO3 có thể nhiệt phân thì bắt buộc phải có nhiệt độ cao hoặc có thêm chất xúc tác là Mno2.

  III. ỨNG DỤNG CỦA KALI CLORAT

• Kali clorat được dùng để chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ và những hỗn hợp dễ cháy khác.
• Kali clorat còn được dùng trong công nghiệp diêm. Thuốc ở đầu que diêm thường chứa gần 50% KClO3.
• Kali clorat được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm dưới dạng phản ứng nhiệt phân và có chất xúc tác là MnO2.
• Ngoài ra, KCLO3 còn là chất khử màu trong dệt nhuộm và chất chống oxy hóa.
• Tại VN, KClO3 được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp như một chất điều hòa cây trồng.
• IV. ĐIỀU CHẾ KALI CLORAT

  Phương trình thứ nhất:

  2KCl + Ca(ClO3)2 ⟶ 2KClO3 + CaCl2

  Điều kiện: Nhiệt độ: 70 – 75 độ C

  Phương trình thứ hai:

  KCl + NaClO3 ⟶ KClO3 + NaCl

  Điều kiện: Không có

  Phương trình thứ ba:

  H2O + KCl ⟶ H2 + KClO3

  Điều kiện: Nhiệt độ: 70 độ C và Điện phân dung dịch không vách ngăn

  Hiện tượng: Sủi bọt khí do hidro.

  Phương trình thứ tư:

  Ba(ClO3)2 + 2KIO3 ⟶ 2KClO3 + Ba(IO3)2

  Điều kiện: Không có

  Phương trình thứ năm:

  3KClO ⟶ 3KCl + KClO3

  Điều kiện: Nhiệt độ: 70 độ C

  Phương trình thứ sáu:

  3Cl2 + 6KOH ⟶ 3H2O + 5KCl + KClO3

  Điều kiện: Nhiệt độ

  Cách thực hiện: Cho khí clo tác dụng với dung dịch KOH.

Kali Clorat được cung cấp bởi Công ty Cổ phần Đầu tư Thương mại HMH, Hotline 0976823899